杂化高考考吗（高中化学杂化是哪本书）

关于碳原子成键时的sp3杂化问题

1、sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。

2、由上图可知，碳原子的价层电子只有两个未成对电子，只能与两个未成对电子配对形成两个共价键。而事实上，碳原子有四个未成对的价电子，可以形成四个共价键。

3、杂化是对某个原子来说的。对于碳原子，简单来说，形成的n个键，就是sp(n-1)杂化（双键和三键算一个键）。

4、sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。

价键理论和杂化轨道理论是高考重点吗,我怎么一点都不明白啊

重点是价键互斥理论及杂化轨道理论是核心。多原子分子有正负电荷是否重合判定它是否是极性分子或非极性分子。

这两个学起来简单 但是杂化轨道不会简单的考，LS说的选修三肯定不行，你最少要了解到SP3D3杂化，才能应付到省级复赛。大π键可能会让你解释一些分子构型等，但是也不会简单的考。

基本观点：价键理论认为原子轨道在重叠形成共价键之前仍然保持原有的形状、伸展方向和能量。而杂化轨道理论则认为原子轨道需经过杂化，改变其原有形状、伸展方向，降低其能量，以便更有利于共价键的形成。

杂化轨道理论，起因是价键理论无法解释CH4中的4个C-H键都是等价这个事实，以及H2O键角是110度，而同系的H2S的键角只有90度等事实。

高考考sp杂化轨道不?谢谢大家啦

1、sp杂化轨道是属于大学的内容，对于高中生了解就可以，简单的知道甲烷是sp3，水和氨气是属于不等性sp3，乙炔是sp杂化之类就可以，有关二氧化碳的就比较复杂，涉及到大π键的问题，高中知道苯是个π体系就完全没问题了。

2、）sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。

3、碳上连接的都是单键的是sp3，连了双键的是sp2，连了三键的是sp杂化 如CH3-CH=CH-CH3，第一个和最后一个碳都只连了单键，是sp3杂化，第二个和第三个碳连了双键，是sp2。

4、是的，是就叫sp杂化轨道。考试时不需要理解，也不会考查这内容。

5、sp2杂化，Sp3杂化，但不可能是sp4杂化，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对杂化轨道类型含义以及形成条件的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

原子轨道杂化后,各杂化轨道的形状咋样?比如SP3杂化等

1、sp杂化为直线型(CO2，HC≡CH)，sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体（甲烷），三角锥（氨），V形（H2O）dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3，sp3d2杂化为正八面体。

2、sp2杂化形成的杂化轨道具有平面三角形特征，通常发生在分子中的π键或配位键上。而sp3杂化形成的杂化轨道具有四面体结构，通常发生在分子中的σ键或配位键上。

3、sp2杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形分布。如C2HBF3分子。

上海高考化学要考电负性、杂化轨道吗?

1、sp杂化轨道是属于大学的内容，对于高中生了解就可以，简单的知道甲烷是sp3，水和氨气是属于不等性sp3，乙炔是sp杂化之类就可以，有关二氧化碳的就比较复杂，涉及到大π键的问题，高中知道苯是个π体系就完全没问题了。

2、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp， sp2， sp3)(三)分子间作用力与物质的性质 了解分子间作用力和化学键的区别。

3、杂化轨道理论，起因是价键理论无法解释CH4中的4个C-H键都是等价这个事实，以及H2O键角是110度，而同系的H2S的键角只有90度等事实。

4、是为了解释分子构型。比如甲烷的sp3杂化，是因为碳原子外层(2s)2 (2p)2电子排布，s轨道球形电子云，p轨道哑铃形电子云且分指坐标轴三个方向，怎么摆也摆不出正四面体构型，所以引入了杂化假设。

5、非金属性强，则电负性大。4）结合图形，B，P在形成BP的时候，均为sp杂化。B的电子排布为1s22s22p进过sp杂化后，2s跟2p，形成4个sp杂化轨道。